滴定分析法，作為一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準(zhǔn)確度，滴定分析可算是實(shí)驗(yàn)室中最最chang用的定量方法啦！

滴定分析法的優(yōu)點(diǎn)：
1、操作簡單；
2、對儀器要求不高；
3、有足夠高的準(zhǔn)確度誤差不高于0.2%；
4、方便，快捷；
5、便于普及與推廣。

適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備以下幾個條件
（1）反應(yīng)必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。
（2）反應(yīng)能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應(yīng)）。
（3）共存物質(zhì)不干擾主要反應(yīng)，或用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。
（4）有比較簡便的方法確定計(jì)量點(diǎn)（指示滴定終點(diǎn)）。

常見滴定分析法有哪幾類？
1.酸堿滴定法
滴定分析法中，酸堿滴定最基本。
中心問題：“酸堿平衡"，本質(zhì)是酸堿之間的質(zhì)子傳遞。

2.配位滴定法
主要是：EDTA的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)、滴定曲線、指示劑的選擇及消除干擾的方法。
重點(diǎn)：配位平衡。在配位滴定中, 除主反應(yīng)外, 還有各種副反應(yīng)干擾主反應(yīng)的進(jìn)行, 反應(yīng)條件對配位平衡有很大的影響。

3.氧化還原滴定法
氧化還原滴定法的核心仍然是平衡，是以電子轉(zhuǎn)移為依據(jù)的平衡，反應(yīng)條件對平衡的影響很大。

4.沉淀滴定法
沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重點(diǎn)是銀量法, 根據(jù)確定終點(diǎn)的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。
酸堿、配位、氧化還原、沉淀滴定之聯(lián)系與區(qū)別
滴定分析的共同特點(diǎn)是在滴定過程中，被測離子濃度呈現(xiàn)出規(guī)律性變化。只要重點(diǎn)掌握酸堿滴定過程中pH值計(jì)算，其它幾種滴定方法可依相同的思路加以解決。
通常把滴定過程分成四個階段，即：

(1)滴定開始前；
(2)滴定開始至計(jì)量點(diǎn)前；
(3)計(jì)量點(diǎn)時；
(4)計(jì)量點(diǎn)后。
要了解滴定過程被測離子濃度的變化情況，shou先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況，然后根據(jù)相應(yīng)組成的計(jì)算公式計(jì)算。

特別應(yīng)注意的是：
滴定過程中達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據(jù)。
酸堿指示劑變色范圍？影響因素？
酸堿指示劑的顏色隨溶液PH的改變而變化，其變色范圍越窄越好，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，PH稍有改變，指示劑立即由一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，指示劑變色敏銳。

表：常用的酸堿指示劑及其變色范圍～

影響指示劑變色范圍的因素
1、溫度：
溫度改變，指示劑的變色范圍也隨之改變。
例如：
18℃時，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,
100℃時，則為2.5-3.7。

2、溶劑：
指示劑在不同溶劑中變色范圍不同

3、指示劑用量：
濃度小：顏色變化靈敏；
濃度大：終點(diǎn)顏色變化不敏銳；
指示劑用量少一點(diǎn)為佳。

滴定分析操作注意事項(xiàng)
儀器的檢漏（滴定管、容量瓶）、洗滌
滴定管和容量瓶使用之前應(yīng)當(dāng)先檢漏。
具體檢漏方法想必你早就知道，只說說注意事項(xiàng)哈：
1、凡士林不應(yīng)涂太多，否則會堵塞小孔；
2、旋動旋塞時應(yīng)有一定的向旋塞小頭部分方向擠的力，以免來回移動旋塞，使塞孔受堵；
3、滴定管、容量瓶、移液管（吸量管）、錐形瓶都需洗滌。